Đề khảo sát chất lượng đầu năm Hóa 12 - Đề số 3

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Hợp chất thơm X có CTPT C₇H₈O. X có thể tác dụng với Na và NaOH. Số đồng phân X thỏa mãn là:

A

3
B

1
C

2
D

4

Câu 2 :

Cho sơ đồ sau: X + Y → CaCO₃ + BaCO₃ + H₂O

X,Y có thể là

A
Ba(AlO₂)₂ và Ca(OH)₂
B
Ba(OH)₂ và Ca(HCO₃)₂
C
Ba(OH)₂ và CO₂
D
BaCl₂ và Ca(HCO₃)₂

Câu 3 :

Chất nào sau đây ở thể khí ở nhiệt độ thường ?

A

HCOOH
B

HCHO.
C

CH₃OH.
D

C₂H₅OH.

Câu 4 :

Khi cho axetilen vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, hiện tượng quan sát được là

A

có kết tủa xanh.
B

có kết tủa nâu đen.
C

có kết tủa trắng.
D

có kết tủa vàng.

Câu 5 :

Cho etin phản ứng với dung dịch brom dư thu được sản phẩm là

A

CH₂Br – CH₂Br.
B

CHBr₂ – CHBr₂.
C

CHBr = CHBr.
D

CH₂Br – CHBr₂.

Câu 6 :

Thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các đơn chất O₂, F₂, N₂ là

A

O₂ < F₂ < N₂.
B

O₂ < N₂ < F₂.
C

N₂ < O₂ < F₂.
D

N₂ <F₂ < O₂.

Câu 7 :

Chất nào trong các chất sau đây không phải là chất lưỡng tính

A

NaHCO₃
B

Al(OH)₃
C

ZnO
D

Al

Câu 8 :

Cho N (Z = 7). Cấu hình electron của Nitơ là?

A
1s²2s²2p⁴.
B
1s²2s²2p⁶.
C
1s²2s²2p³.
D
1s²2s²2p⁵.

Câu 9 :

Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng thu được sản phẩm khử duy nhất NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là :

A
2,24 lít.
B
11,2 lít.
C
4,48 lít.
D
6,72 lít.

Câu 10 :

Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)₂ 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M)

A
12
B
13
C
10
D
11

Câu 11 :

Thể tích (ml) của dung dịch NaOH 0,3M cần để trung hòa 3 lít dung dịch HCl 0,01M là

A

0,1
B

1
C

10
D

100

Câu 12 :

Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử dạng C_nH_2n+2. X thuộc dãy đồng đẳng của

A

anken.
B

ankan.
C

ankan và xicloankan.
D

ankin.

Câu 13 :

Để nhận biết các mẫu chất rắn khan NH₄NO₃, Na₃PO₄, KCl người ta dùng dung dịch :

A

NaOH
B

Ba(OH)₂
C

KOH
D

Na₂CO₃

Câu 14 :

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi

A
các chất phản ứng phải là chất điện li mạnh.
B
một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.
C
các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.
D
phản ứng phải là thuận nghịch.

Câu 15 :

Cách nào sau đây dùng để điều chế etyl axetat ?

A

Đun hồi lưu hỗn hợp etanol, giấm và axit sunfuric đặc.
B

Đun hồi lưu hỗn hợp axit axetic, rượu trắng và axit sunfuric.
C

Đun hỗn hợp etanol, axit axetic và axit sunfuric đặc trong cốc thuỷ tinh chịu nhiệt.
D

Đun hồi lưu hỗn hợp etanol, axit axetic và axit sunfuric đặc.

Câu 16 :

Ancol no, mạch hở, đơn chức có công thức tổng quát là

A

C_nH_2n+2-2π-2vO (n ≥ 1)
B

C_nH_2n+2O_n(n ≥ 1)
C

C_nH_2n+2O (n ≥ 1)
D

C_nH_2nO (n ≥ 2)

Câu 17 :

Theo A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là axit ?

A

NH₄⁺
B

HCl
C

H₃O⁺
D

NaOH

Câu 18 :

Chất X có CTCT như hình bên. X có tên gọi

A

4 – metylphenol.
B

2 – metylphenol.
C

5 – metylphenol.
D

3 – metylphenol.

Câu 19 :

Đánh giá độ dinh dưỡng của phân lân bằng hàm lượng %

A
P₂O₅.
B
H₃PO₄.
C
P.
D
PO₄^3-.

Câu 20 :

Đime hóa axetilen trong điều kiện thích hợp thu được chất nào sau đây ?

A

buta-1,3-đien.
B

đivinyl.
C

vinylaxetilen.
D

but-1-in.

Câu 21 :

HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?

A
Mg, H₂S, C, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.
B
Na₂SO₃, P, CuO, CaCO₃, Ag.
C
Al, FeCO₃, HI, CaO, FeO.
D
Cu, C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.

Câu 22 :

Khi tách nước từ một chất X có công thức phân tử C₄H₁₀O tạo thành 3 anken là đồng phân của nhau (tính cả đồng phân hình học). Công thức cấu tạo thu gọn của X là :

A

CH₃CH(OH)CH₂CH₃
B

(CH₃)₃COH
C

CH₃OCH₂CH₂CH₃
D

CH₃CH(CH₃)CH₂OH

Câu 23 :

Có bao nhiêu đồng phân C₄H₁₀O khi tác dụng với CuO nung nóng sinh ra anđehit?

A

3
B

4
C

2
D

1

Câu 24 :

Cho Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra khí không màu, hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có mùi khai thoát ra. Chất X là

A
amophot.
B
ure.
C
natri nitrat.
D
amoni nitrat.

Câu 25 :

Từ 1 lít hỗn hợp CO và CO₂ có thể điều chế tối đa bao nhiêu lít CO₂? (H = 100%)

A

1 lít.
B

1,5 lít.
C

0,8 lít.
D

2 lít.

Câu 26 :

Thành phần chính của khí than ướt là

A

$CO,C{O_2},{H_2},{N_2}$
B

$C{H_4},CO,C{O_2},{N_2}$
C

$CO,C{O_2},{H_2},N{O_2}$
D

$CO,C{O_2},N{H_3},{N_2}$

Câu 27 :

Axit panmitic là axit nào sau đây ?

A

C₁₅H₃₁COOH.
B

C₁₇H₃₃COOH.
C

C₁₇H₃₅COOH.
D

C₁₇H₃₁COOH.

Câu 28 :

Đốt cháy hoàn toàn một lượng ancol A thu được số mol nước gấp đôi số mol CO₂. Tên gọi của A là

A

ancol etylic
B

ancol metylic
C

ancol benzylic
D

propenol

Câu 29 :

pH của dung dịch H₂SO₄ 0,0005 M và pH của dung dịch CH₃COOH 0,1 M (α = 4,25%) lần lượt là

A

3; 2,37
B

3; 3,90
C

5; 3,37
D

4; 3,38

Câu 30 :

Một dung dịch chứa 0,01 mol Mg²⁺, 0,03 mol Na⁺, x mol Cl^- và y mol PO₄³⁻. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 2,59 gam. Giá trị của x và y lần lượt là:

A

0,01 và 0,03.
B

0,01 và 0,01.
C

0,03 và 0,02.
D

0,02 và 0,01.

Câu 31 :

Dung dịch Y chứa 0,02 mol Mg²⁺; 0,03 mol Na⁺; 0,03 mol Cl^- và y mol SO₄^2-. Giá trị của y là

A
0,01.
B
0,02.
C
0,015.
D
0,025.

Câu 32 :

Cho 0,001 mol NH₄Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 và đun sôi, sau đó làm nguội, thêm vào một ít phenolphtalein, dung dịch thu được có màu

A

xanh
B

hồng
C

trắng
D

không màu

Câu 33 :

Khối lượng NaNO₂ cần dùng trong phòng thí nghiệm để thu được 6,72 lít N₂ (đktc) là

A
19,2 gam
B
20,1 gam
C
27,0 gam
D
20,7 gam

Câu 34 :

Phân bón nào dưới đây có hàm lượng N cao nhất?

A
NH₄Cl
B
NH₄NO₃
C
Ca(NO₃)₂
D
(NH₂)₂CO

Câu 35 :

Khi sục từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Ca(OH)₂ và b mol NaOH. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tỉ lệ a: b là

A

5: 4.
B

2:3.
C

4:3.
D

4:5

Câu 36 :

Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C₂H₂ và 0,04 mol H₂ với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O₂ là 0,5. Khối lượng bình dung dịch brom tăng là

A

1,20 gam.
B

1,04 gam.
C

1,64 gam.
D

1,32 gam.

Câu 37 :

Đề hiđro hoá etylbenzen ta được stiren; trùng hợp stiren ta được polistiren với hiệu suất chung 80%. Khối lượng etylbenzen cần dùng để sản xuất 10,4 tấn polisitren là:

A

13,52 tấn.
B

10,60 tấn.
C

13,25 tấn.
D

8,48 tấn.

Câu 38 :

Chất hữu cơ A trong phân tử chứa 1 nguyên tử Oxi, có M = 46. Đốt cháy A chỉ thu được CO₂ và H₂O. Có bao nhiêu CTCT phù hợp với A

A

2
B

3
C

4
D

5

Câu 39 :

Gọi m là số nhóm chức của ancol A. Cho 1 mol ancol A tác dụng với Na dư thì thể tích khí H₂sinh ra (ở đktc) là

A

11,2m lít.
B

22,4m lít.
C

$\frac{m}{{11,2}}$ lít.
D

$\frac{m}{{22,4}}$ lít.

Câu 40 :

Oxi hoá 0,1 mol ancol etylic thu được m gam hỗn hợp Y gồm axetanđehit, nước và ancol etylic dư. Cho Na dư vào m gam hỗn hợp Y sinh ra V lít hiđro (đktc). Phát biểu đúng là

A

V = 2,24 lít
B

V = 1,12 lít
C

Hiệu suất phản ứng oxi hoá ancol là 100%
D

Số mol Na phản ứng là 0,2 mol

Câu 41 :

Cho 15,8 gam hỗn hợp gồm CH₃OH, C₆H₅OH tác dụng với dung dịch brom dư, thì làm mất màu vừa hết 48 gam Br₂. Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thì thể tích CO₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là

A

16,80 lít.
B

44,80 lít.
C

22,40 lít.
D

17,92 lít.

Câu 42 :

Fomalin hay fomon (dùng để bảo quản xác động vật chống thối rữa) là

A

dung dịch HCHO 37% - 40% về khối lượng trong nước.
B

rượu etylic 46^o.
C

dung dịch HCHO 25% - 30% về thể tích trong nước.
D

dung dịch CH₃CHO 40% về thể tích trong nước.

Câu 43 :

Cho 0,2 mol một anđehit đơn chức, mạch hở X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch chứa AgNO₃ 2M trong NH₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 87,2 gam kết tủa. Công thức phân tử của anđehit là:

A

C₃H₃CHO
B

C₄H₅CHO
C

C₃H₅CHO.
D

C₄H₃CHO

Câu 44 :

Cho 0,04 mol một hỗn hợp X gồm CH₂=CH-COOH, CH₃COOH và CH₂=CH-CHO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 6,4 gam brom. Mặt khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 0,75 M. Khối lượng của CH₂=CH-COOH trong X là

A

0,56 gam.
B

1,44 gam.
C

0,72 gam.
D

2,88 gam.

Câu 45 :

Trong phân tử axit cacboxylic X có số nguyên tử cacbon bằng số nhóm chức. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O. Tên gọi của X là

A

axit axetic.
B

axit malonic.
C

axit oxalic.
D

axit fomic.

Câu 46 :

Đốt cháy hết a mol axit X được 2a mol CO₂. Để trung hoà vừa hết a mol X cần 2a mol NaOH. Tìm X

A

C₂H₄(COOH)₂
B

CH₂(COOH)₂
C

CH₃COOH
D

(COOH)₂

Câu 47 :

Hấp thụ hoàn toàn V lít CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂, thu được 25 gam kết tủa và dung dịch X. Thêm tối thiểu 200 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thì được lượng kết tủa lớn nhất. Tính V

A

10,08
B

14,56
C

7,84
D

12,32

Câu 48 :

X là hỗn hợp gồm HOOC-COOH, OHC-COOH, OHC-C≡C-CHO, OHC-C≡C-COOH; Y là axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở. Đun nóng m gam X với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 23,76 gam Ag. Nếu cho m gam X tác dụng với NaHCO₃ dư thì thu được 0,07 mol CO₂. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam X và m gam Y cần 0,805 mol O₂, thu được 0,785 mol CO₂. Giá trị của m là

A

8,8.
B

4,6.
C

6,0.
7,4.
D

7,4.

Câu 49 :

Dung dịch HCl và CH₃COOH có cùng nồng độ. pH của hai dung dịch này tương ứng là x và y. Cứ 100 phân tử CH₃COOH thì có 1 phân tử phân li. Quan hệ giữa x và y là:

A

y = 100x
B

y = 2x
C

y = x – 2
D

y = x + 2

Câu 50 :

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO₃, MgCO₃, Al₂O₃ được rắn X và khí Y. Hoà tan rắn X vào nước thu được kết tủa E và dung dịch Z. Sục khí Y dư vào dung dịch Z thấy xuất hiện kết tủa F, hoà tan E vào dung dịch NaOH dư thấy tan một phần được dung dịch G. Các chất trong dung dịch G và kết tủa F là

A

NaOH và Al(OH)₃.
B

NaOH, NaAlO₂ và Al(OH)₃.
C

NaAlO₂ và BaCO₃.
D

Ba(OH)₂, NaOH và BaCO₃.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Hợp chất thơm X có CTPT C₇H₈O. X có thể tác dụng với Na và NaOH. Số đồng phân X thỏa mãn là:

A

3
B

1
C

2
D

4

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

X có thể tác dụng với Na và NaOH nên X là phenol.

Vậy X có 3 đồng phân là: 2-metylphenol; 3-metylphenol; 4-metylphenol

Câu 2 :

Cho sơ đồ sau: X + Y → CaCO₃ + BaCO₃ + H₂O

X,Y có thể là

A
Ba(AlO₂)₂ và Ca(OH)₂
B
Ba(OH)₂ và Ca(HCO₃)₂
C
Ba(OH)₂ và CO₂
D
BaCl₂ và Ca(HCO₃)₂

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

A. không có phản ứng

B. Ba(OH)₂+ Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + BaCO₃ +2 H₂O

C. $Ba{(OH)_2} + C{O_2} \to BaC{{\text{O}}_3} + {H_2}O$

Hoặc $Ba{(OH)_2} + C{O_2} \to Ba{(HC{O_3})_2}$

D. không có phản ứng

Câu 3 :

Chất nào sau đây ở thể khí ở nhiệt độ thường ?

A

HCOOH
B

HCHO.
C

CH₃OH.
D

C₂H₅OH.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

- Ở điều kiện thường, các axit cacboxylic đều là những chất lỏng hoặc rắn.

- HCHO là những chất khí tan tốt trong nước

- CH₃OH và C₂H₅HO là những chất lỏng

Câu 4 :

Khi cho axetilen vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, hiện tượng quan sát được là

A

có kết tủa xanh.
B

có kết tủa nâu đen.
C

có kết tủa trắng.
D

có kết tủa vàng.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Cho axetilen vào dung dịch AgNO₃ :

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → CAg≡CAg ↓_{vàng nhạt} + 2NH₄NO₃

=> phản ứng tạo kết tủa vàng nhạt

Câu 5 :

Cho etin phản ứng với dung dịch brom dư thu được sản phẩm là

A

CH₂Br – CH₂Br.
B

CHBr₂ – CHBr₂.
C

CHBr = CHBr.
D

CH₂Br – CHBr₂.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

CH≡CH + 2Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂

Câu 6 :

Thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các đơn chất O₂, F₂, N₂ là

A

O₂ < F₂ < N₂.
B

O₂ < N₂ < F₂.
C

N₂ < O₂ < F₂.
D

N₂ <F₂ < O₂.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các đơn chất O₂, F₂, N₂ là: N₂ < O₂ < F₂.

Câu 7 :

Chất nào trong các chất sau đây không phải là chất lưỡng tính

A

NaHCO₃
B

Al(OH)₃
C

ZnO
D

Al

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Chất không phải là chất có tính lưỡng tính là Al vì Al tác dụng với NaOH và HCl thay đổi số oxi hóa nên không coi là phản ứng axit – bazơ.

Câu 8 :

Cho N (Z = 7). Cấu hình electron của Nitơ là?

A
1s²2s²2p⁴.
B
1s²2s²2p⁶.
C
1s²2s²2p³.
D
1s²2s²2p⁵.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Nito có cấu hình e là: 1s²2s²2p³

Câu 9 :

Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng thu được sản phẩm khử duy nhất NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là :

A
2,24 lít.
B
11,2 lít.
C
4,48 lít.
D
6,72 lít.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Do Fe dư nên tạo thành muối Fe²⁺

Sử dụng định luật bảo toàn e: 2n_Fe = 3n_NO => n_NO = ?

Lời giải chi tiết :

Do Fe dư nên tạo thành muối Fe²⁺

n_Fe = (20 – 3,2)/56 = 0,3 mol

BTe ta có: 2n_Fe = 3n_NO => n_NO = 2.0,3/3 = 0,2 mol

=> V = 4,48 lít

Câu 10 :

Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)₂ 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M)

A
12
B
13
C
10
D
11

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Từ số mol của Ba(OH)₂ và NaOH $ \to {n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{NaOH}}$

$ \to {\text{[}}O{H^ - }{\text{] = }}\dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{0,3}}$

Mà [OH^-].[H⁺] = 10^-14

$ \to [{H^ + }] \to pH$

Lời giải chi tiết :

${n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol;{n_{NaOH}} = 0,2.0,05 = 0,01\,\,mol$

$ \to {n_{OH - }} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{NaOH}} = 2.0,01 + 0,01 = 0,03\,\,mol$

$ \to [O{H^ - }] = \dfrac{{0,03}}{{0,3}} = 0,1\,\,M$

Mà [OH^-].[H⁺] = 10^-14

$ \to [{H^ + }] = \dfrac{{{{10}^{ - 14}}}}{{0,1}} = {10^{ - 13}}$

$ \to pH = - \log {10^{ - 13}} = 13$

Câu 11 :

Thể tích (ml) của dung dịch NaOH 0,3M cần để trung hòa 3 lít dung dịch HCl 0,01M là

A

0,1
B

1
C

10
D

100

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Tính theo PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Lời giải chi tiết :

n_HCl= 3.0,01 = 0,03 mol

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

n_NaOH = n_HCl= 0,03 mol

=> V _{dd NaOH}= n : C_M = 0,03 : 0,3 = 0,1 lít = 100 ml

Câu 12 :

Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử dạng C_nH_2n+2. X thuộc dãy đồng đẳng của

A

anken.
B

ankan.
C

ankan và xicloankan.
D

ankin.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

X thuộc dãy đồng đẳng của ankan.

Câu 13 :

Để nhận biết các mẫu chất rắn khan NH₄NO₃, Na₃PO₄, KCl người ta dùng dung dịch :

A

NaOH
B

Ba(OH)₂
C

KOH
D

Na₂CO₃

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết phân bón hóa học

Lời giải chi tiết :

ta dùng dung dịch Ba(OH)₂

	NH₄NO₃	Na₃PO₄	KCl
Dung dịch Ba(OH)₂	Tan, tạo khí mùi khai	Tan, có kết tủa trắng	Tan, tạo dung dịch trong suốt

Câu 14 :

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi

A
các chất phản ứng phải là chất điện li mạnh.
B
một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.
C
các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.
D
phản ứng phải là thuận nghịch.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.

Câu 15 :

Cách nào sau đây dùng để điều chế etyl axetat ?

A

Đun hồi lưu hỗn hợp etanol, giấm và axit sunfuric đặc.
B

Đun hồi lưu hỗn hợp axit axetic, rượu trắng và axit sunfuric.
C

Đun hỗn hợp etanol, axit axetic và axit sunfuric đặc trong cốc thuỷ tinh chịu nhiệt.
D

Đun hồi lưu hỗn hợp etanol, axit axetic và axit sunfuric đặc.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết phản ứng este hóa

Lời giải chi tiết :

Cách dùng để điều chế etyl axetat là đun hồi lưu hỗn hợp etanol, axit axetic và axit sunfuric đặc. Không dùng giấm và rượu trắng vì độ tinh khiết không cao => hiệu suất thấp

Câu 16 :

Ancol no, mạch hở, đơn chức có công thức tổng quát là

A

C_nH_2n+2-2π-2vO (n ≥ 1)
B

C_nH_2n+2O_n(n ≥ 1)
C

C_nH_2n+2O (n ≥ 1)
D

C_nH_2nO (n ≥ 2)

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Ancol no, mạch hở, đơn chức có công thức tổng quát là C_nH_2n+2O (n ≥ 1)

Câu 17 :

Theo A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là axit ?

A

NH₄⁺
B

HCl
C

H₃O⁺
D

NaOH

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Theo A-rê-ni-ut, axit là chất phân li ra H⁺ => HCl là axit

Câu 18 :

Chất X có CTCT như hình bên. X có tên gọi

A

4 – metylphenol.
B

2 – metylphenol.
C

5 – metylphenol.
D

3 – metylphenol.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Đánh số từ nhóm OH => tên gọi: 3-metylphenol

Câu 19 :

Đánh giá độ dinh dưỡng của phân lân bằng hàm lượng %

A
P₂O₅.
B
H₃PO₄.
C
P.
D
PO₄^3-.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của P₂O₅.

Ngoài ra, HS ghi nhớ thêm:

Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá bằng hàm lượng % của N.

Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng % của K₂O.

Lời giải chi tiết :

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của P₂O₅.

Câu 20 :

Đime hóa axetilen trong điều kiện thích hợp thu được chất nào sau đây ?

A

buta-1,3-đien.
B

đivinyl.
C

vinylaxetilen.
D

but-1-in.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Phản ứng đime hóa: 2CH≡CH $\xrightarrow{xt,{{t}^{o}}}$ CH₂=CH–C≡CH

=> thu được vinylaxetilen

Câu 21 :

HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?

A
Mg, H₂S, C, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.
B
Na₂SO₃, P, CuO, CaCO₃, Ag.
C
Al, FeCO₃, HI, CaO, FeO.
D
Cu, C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

HNO₃ thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với các chất khử (chất có khả năng tăng số oxi hóa)

Lời giải chi tiết :

A đúng

B loại CuO, CaCO₃

C loại CaO

D loại Fe₂O₃

Câu 22 :

A

CH₃CH(OH)CH₂CH₃
B

(CH₃)₃COH
C

CH₃OCH₂CH₂CH₃
D

CH₃CH(CH₃)CH₂OH

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Loại dần đáp án không phù hợp; Loại B và C vì B, C không bị tách nước

Loại D do D chỉ có một hướng tách nên không thể tạo ra 3 anken

A đúng vì CH₃CH(OH)CH₂CH₃ có 2 hướng tách và tạo đồng phân hình học

Câu 23 :

Có bao nhiêu đồng phân C₄H₁₀O khi tác dụng với CuO nung nóng sinh ra anđehit?

A

3
B

4
C

2
D

1

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết phản ứng oxi hóa không hoàn toàn

Lời giải chi tiết :

Ancol bậc 1 tác dụng với CuO nung nóng sinh ra anđehit

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂OH

CH₃-CH(CH₃)-CH₂OH

Có 2 đồng phân

Câu 24 :

A
amophot.
B
ure.
C
natri nitrat.
D
amoni nitrat.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Khí X không màu là NO, khí mùi khai là NH₃. Từ sản phẩm thu được suy ngược lại thành phần của X

Lời giải chi tiết :

Cu và H₂SO₄ tác dụng với chất X có khí không màu, hóa nâu trong không khí là NO => Trong X có nhóm NO₃^-

Khi X tác dụng với dd NaOH → khí mùi khai → khí đó là NH₃

Vậy công thức của X là NH₄NO₃: amoni nitrat

PTHH: Cu + 4H₂SO₄ + 8NH₄NO₃ → 4(NH₄)₂SO₄ + 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO↑

NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃↑(mùi khai) + H₂O

Câu 25 :

Từ 1 lít hỗn hợp CO và CO₂ có thể điều chế tối đa bao nhiêu lít CO₂? (H = 100%)

A

1 lít.
B

1,5 lít.
C

0,8 lít.
D

2 lít.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bảo toàn nguyên tố C.

Lời giải chi tiết :

Bảo toàn nguyên tố C ta có: n_{CO2 thu được} = n_CO + n_{CO2 bđ}

Hay V _{CO2 thu được}= V_CO+ V_{CO2 bđ}= 1 lít

Câu 26 :

Thành phần chính của khí than ướt là

A

$CO,C{O_2},{H_2},{N_2}$
B

$C{H_4},CO,C{O_2},{N_2}$
C

$CO,C{O_2},{H_2},N{O_2}$
D

$CO,C{O_2},N{H_3},{N_2}$

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Thành phần chính của khí than ướt là CO, CO₂, H₂, N₂

Câu 27 :

Axit panmitic là axit nào sau đây ?

A

C₁₅H₃₁COOH.
B

C₁₇H₃₃COOH.
C

C₁₇H₃₅COOH.
D

C₁₇H₃₁COOH.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Axit panmitic có CTPT là C₁₅H₃₁COOH.

Câu 28 :

Đốt cháy hoàn toàn một lượng ancol A thu được số mol nước gấp đôi số mol CO₂. Tên gọi của A là

A

ancol etylic
B

ancol metylic
C

ancol benzylic
D

propenol

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Nếu đốt cháy ancol cho n_H2O > 1,5.n_CO2 thì ancol là CH₃OH. Chỉ có CH₄ và CH₃OH có tính chất này (không kể amin)

Lời giải chi tiết :

n_H2O > 1,5.n_CO2 => ancol đốt cháy là CH₃OH

Câu 29 :

pH của dung dịch H₂SO₄ 0,0005 M và pH của dung dịch CH₃COOH 0,1 M (α = 4,25%) lần lượt là

A

3; 2,37
B

3; 3,90
C

5; 3,37
D

4; 3,38

Đáp án : A

Phương pháp giải :

áp dụng công thức: pH = -log[H⁺] và độ điện li α = C_phân_li / C_{ban đầu}

Lời giải chi tiết :

${H_2}S{O_4}{\text{ }}\xrightarrow{{}}{\text{ }}2{H^ + }{\text{ }} + {\text{ }}S{O_4}^{2 - }$

$0,0005{\text{ }}M{\text{ }}\xrightarrow{{}}{\text{ 0,001 M = > pH = - log[ }}{{\text{H}}^ + }] = 3$

$C{H_3}COOH{\text{ }}\underset {} \leftrightarrows {\text{ }}C{H_3}CO{O^ - }{\text{ }} + {\text{ }}{H^ + }$

Ban đầu (C_M) 0,1 0 0

Phân li (C_M) x x x

$ = > {\text{ độ điện li }} = \dfrac{{{{[C{H_3}COOH]}_{P{\text{hân li}}}}}}{{[C{H_3}COOH]{\text{ban đầu}}}}.100\% = > \dfrac{x}{{0,1}}.100\% = 4,25\% $

$= > x = 4,{25.10^{ - 3}}M = [{H^ + }]$

$= > pH = - \log ([{H^ + }]) = 2,37$

Câu 30 :

A

0,01 và 0,03.
B

0,01 và 0,01.
C

0,03 và 0,02.
D

0,02 và 0,01.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Áp dụng định luật bảo toàn điện tích có PT(1)

+) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_muối = ${\text{ }}\sum {{m_{ion}}} $ => PT (2)

Lời giải chi tiết :

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,01.2 + 0,03.1 = x.1 + y.3 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_muối = ${\text{ }}\sum {{m_{ion}}} {\text{ = > 2,59 = 0,01}}{\text{.24 + 0,03}}{\text{.23 + x}}{\text{.35,5 + y}}{\text{.95 (2)}}$

- Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,02; y = 0,01

Câu 31 :

Dung dịch Y chứa 0,02 mol Mg²⁺; 0,03 mol Na⁺; 0,03 mol Cl^- và y mol SO₄^2-. Giá trị của y là

A
0,01.
B
0,02.
C
0,015.
D
0,025.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch Y.

Lời giải chi tiết :

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch Y ta có:

$2{n_{M{g^{2 + }}}} + {n_{N{a^ + }}} = {n_{C{l^ - }}} + 2{n_{SO_4^{2 - }}}$ => 2.0,02 + 0,03 = 0,03 + 2.y

=> y = 0,02

Câu 32 :

Cho 0,001 mol NH₄Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 và đun sôi, sau đó làm nguội, thêm vào một ít phenolphtalein, dung dịch thu được có màu

A

xanh
B

hồng
C

trắng
D

không màu

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Tính toán theo PTHH: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

+ Dung dịch sau phản ứng có môi trường kiềm thì phenolphtalein chuyển màu hồng

+ Dung dịch sau phản ứng có môi trường axit hoặc trung tính thì phenolphtalein không đổi màu

Lời giải chi tiết :

pOH = 14 – pH = 2 => C_{M NaOH} = (OH^-) = 0,01M

n_NaOH= 0,1.0,01 = 0,001 mol

PTHH: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

Pư: 0,001 0,001

Do phản ứng vừa đủ nên sau khi đun sôi thì NH₃ bay hơi hết, dung dịch thu được chỉ còn lại NaCl có môi trường trung tính nên không làm đổi màu dung dịch phenolphtalein

Câu 33 :

Khối lượng NaNO₂ cần dùng trong phòng thí nghiệm để thu được 6,72 lít N₂ (đktc) là

A
19,2 gam
B
20,1 gam
C
27,0 gam
D
20,7 gam

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế N₂ bằng phản ứng:

NH₄Cl + NaNO₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ N₂+ NaCl + 2H₂O

- Tính toán theo PTHH.

Lời giải chi tiết :

NH₄Cl + NaNO₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ N₂+ NaCl + 2H₂O

Theo PTHH: n_NaNO2 = n_N2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol

=> m_NaNO2 = 0,3.69 = 20,7 gam

Câu 34 :

Phân bón nào dưới đây có hàm lượng N cao nhất?

A
NH₄Cl
B
NH₄NO₃
C
Ca(NO₃)₂
D
(NH₂)₂CO

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Ure (NH₂)₂CO là phân bón có thành phần N lớn nhất.

Câu 35 :

Khi sục từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Ca(OH)₂ và b mol NaOH. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tỉ lệ a: b là

A

5: 4.
B

2:3.
C

4:3.
D

4:5

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Chia đồ thị ra làm 3 giai đoạn:

+ giai đoạn 1: đồ thị đi lên xảy ra phản ứng

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

+ giai đoạn 2: đồ thị đi ngang do xảy ra phản ứng

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

+ giai đoạn 3: đồ thị đi xuống do xảy ra phản ứng

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Lời giải chi tiết :

+ Tại giai đoạn 1: đồ thị đi lên do xảy ra phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

→ n_CaCO3 max = 0,5 (mol).

BTNT "Ca": n_Ca(OH)2 bđ = 0,5 (mol) = a

+ Tại giai đoạn 3: đồ thị đi xuống khi hòa tan hoàn toàn kết tủa

→ Muối thu được gồm: NaHCO₃ và Ca(HCO₃)₂

BTNT "Ca": n_Ca(HCO3)2 = n_Ca(OH)2 = 0,5 (mol)

BTNT "C": n_CO2 = n_NaHCO3 + 2n_Ca(HCO3)2

→ 1,4 = b + 2.0,5 → b = 0,4 (mol)

Vậy a : b = 0,5 : 0,4 = 5 : 4

Câu 36 :

A

1,20 gam.
B

1,04 gam.
C

1,64 gam.
D

1,32 gam.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Bảo toàn khối lượng ta có: m_C2H2+ m_H2= m_Y = m_Z + m

Lời giải chi tiết :

Bảo toàn khối lượng ta có: m_C2H2+ m_H2= m_Y = m_Z + m

=> 0,06.26 + 0,04.2 = m + 0,02.0,5.32

=> m = 1,32 gam

Câu 37 :

A

13,52 tấn.
B

10,60 tấn.
C

13,25 tấn.
D

8,48 tấn.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

$n{C_6}{H_5}C{H_2}C{H_3}\xrightarrow{{ - {H_2},{t^o},xt}}n{C_6}{H_5}CH = C{H_2}\;\xrightarrow{{{t^o},\,p,\,xt}}{\rlap{-} (CH({C_6}{H_5})-C{H_2}\rlap{-} )_n}$

gam: 106n → 104n

tấn: x.80% → 10,4

Lời giải chi tiết :

Sơ đồ phản ứng:

$n{C_6}{H_5}C{H_2}C{H_3}\xrightarrow{{-{H_2},\,{t^o},\,xt}}n{C_6}{H_5}CH = C{H_2}\;\xrightarrow{{{t^o},\,p,\,xt}}{\rlap{-} (\,CH({C_6}{H_5})-C{H_2}\rlap{-} )_n}$

gam: 106n → 104n

tấn: x.80% → 10,4

Vậy khối lượng etylbenzen cần dùng để sản xuất 10,4 tấn polistiren với hiệu suất 80% là :

x = $\frac{{10,4.106n}}{{104n.80\% }} = 13,25$ tấn

Câu 38 :

Chất hữu cơ A trong phân tử chứa 1 nguyên tử Oxi, có M = 46. Đốt cháy A chỉ thu được CO₂ và H₂O. Có bao nhiêu CTCT phù hợp với A

A

2
B

3
C

4
D

5

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Đốt cháy A chỉ thu được CO₂ và H₂O => trong A chứa C, H và có thể có O

Gọi CTPT của A là C_xH_yO_z => 12x + y + 16z = 46

Nếu z = 0 không có cặp x và y thỏa mãn

Nếu z = 1 => x = 2, y = 6 thoản mãn => CTPT: C₂H₆O

=> có 2 CTCT: CH₃-CH₂OH và CH₃-O-CH₃

Câu 39 :

Gọi m là số nhóm chức của ancol A. Cho 1 mol ancol A tác dụng với Na dư thì thể tích khí H₂sinh ra (ở đktc) là

A

11,2m lít.
B

22,4m lít.
C

$\frac{m}{{11,2}}$ lít.
D

$\frac{m}{{22,4}}$ lít.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Gọi ancol A có dạng R(OH)_m

2R(OH)_m + 2Na → 2R(ONa)_m + mH₂

Lời giải chi tiết :

Gọi ancol A có dạng R(OH)_m

2R(OH)_m + 2Na → 2R(ONa)_m + mH₂

1 mol → 0,5m mol

=> V_H2 = 22,4.0,5m = 11,2m lít

Câu 40 :

A

V = 2,24 lít
B

V = 1,12 lít
C

Hiệu suất phản ứng oxi hoá ancol là 100%
D

Số mol Na phản ứng là 0,2 mol

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) n_{ancol bđ} = 2n_H2

Lời giải chi tiết :

Ta có: n_{ancol bđ} = 2n_H2=> n_H= $\frac{{0,1}}{2}$ = 0,05 mol

Vậy V = 0,05. 22,4 = 1,12 lít

Câu 41 :

A

16,80 lít.
B

44,80 lít.
C

22,40 lít.
D

17,92 lít.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH↓ + 3HBr

Từ số mol Br₂ tính số mol C₆H₅OH => số mol CH₃OH

+) Bảo toàn nguyên tố C: ${n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_3}OH}} + \,6.{n_{{C_6}{H_5}OH}}$

Lời giải chi tiết :

${n_{B{r_2}}} = \,\frac{{48}}{{160}}\, = 0,3\,mol$

C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH↓ + 3HBr

0,1 mol ← 0,3 mol

→ ${m_{{C_6}{H_5}OH}} = \,0,1.94 = 9,4\,gam$→ ${m_{C{H_3}OH}} = \,15,8 - 9,4 = 6,4\,gam$ → ${n_{C{H_3}OH}} = \frac{{6,4}}{{32}} = 0,2\,mol$

Bảo toàn nguyên tố C:

→ ${n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_3}OH}} + \,6.{n_{{C_6}{H_5}OH}} = 0,2 + 6.0,1 = 0,8\,mol$

→ ${V_{C{O_2}(\,ktc)}} = 0,8.22,4 = 17,92\,$ lít

Câu 42 :

Fomalin hay fomon (dùng để bảo quản xác động vật chống thối rữa) là

A

dung dịch HCHO 37% - 40% về khối lượng trong nước.
B

rượu etylic 46^o.
C

dung dịch HCHO 25% - 30% về thể tích trong nước.
D

dung dịch CH₃CHO 40% về thể tích trong nước.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Dung dịch nước của anđehit fomic được gọi là fomon. Dung dịch bão hòa của anđehit fomic (có nồng độ 37-40%) được gọi là fomlin.

Câu 43 :

A

C₃H₃CHO
B

C₄H₅CHO
C

C₃H₅CHO.
D

C₄H₃CHO

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) n_AgNO3 = 3n_X => X phải chứa liên kết ba C≡C– ở đầu mạch và có 1 nhóm CHO

Đặt CT của X là CH≡C–R–CHO

+) Lượng kết tủa bao gồm $\left\{ \begin{array}{l}0,02{\rm{ }}mol{\rm{ }}AgC \equiv C-R-COON{H_4}\\0,04{\rm{ }}mol{\rm{ }}Ag\end{array} \right.$

+) m_{kết tủa} = 0,02.(194 + R) + 0,04.108

Lời giải chi tiết :

Có n_AgNO3 = 0,6 mol = 3n_X

Mà X đơn chức => X phải chứa liên kết ba C≡C– ở đầu mạch và có 1 nhóm CHO

Đặt CT của X là CH≡C–R–CHO

=> Lượng kết tủa bao gồm $\left\{ \begin{array}{l}0,2{\rm{ }}mol{\rm{ }}AgC \equiv C-R-COON{H_4}\\0,4{\rm{ }}mol{\rm{ }}Ag\end{array} \right.$

=> m_{kết tủa} = 0,2.(194 + R) + 0,4.108 = 87,2 gam

=> R = 26 (C₂H₂)

=> X là C₄H₃CHO

Câu 44 :

A

0,56 gam.
B

1,44 gam.
C

0,72 gam.
D

2,88 gam.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) X phản ứng vừa đủ với 0,04 mol Br₂ => n_Br2 = n_CH2=CH-COOH + 2.n_CH2=CH-CHO

+) n_NaOH = n_CH2=CH-COOH + n_CH3COOH

Lời giải chi tiết :

Gọi n_CH2=CH-COOH = x mol; n_CH3COOH = y mol và n _CH2=CH-CHO = z mol

=> x + y + z = 0,04 (1)

X phản ứng vừa đủ với 0,04 mol Br₂ => n_Br2 = n_CH2=CH-COOH + 2.n_CH2=CH-CHO => x + 2z = 0,04 (2)

n_NaOH = n_CH2=CH-COOH + n_CH3COOH=> x + y = 0,03 mol (3)

Từ (1), (2) và (3) => x = 0,02; y = 0,01; z = 0,01

=> m _CH2=CH-COOH = 0,02.72 = 1,44 gam

Câu 45 :

A

axit axetic.
B

axit malonic.
C

axit oxalic.
D

axit fomic.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) n_CO2 = n_H2O => X có dạng C_nH_2nO_z

Số nguyên tử C = số nhóm chức => số O trong X gấp đôi số C => X có dạng: C_nH_2nO_2n

Lời giải chi tiết :

Vì đốt cháy X thu được n_CO2 = n_H2O => X có dạng C_nH_2nO_z

Số nguyên tử C = số nhóm chức => số O trong X gấp đôi số C

=> X có dạng: C_nH_2nO_2n

Với n = 1 => X là CH₂O₂> X là axit fomic: HCOOH

Với n =2 => X là C₂H₄O₄ (không thỏa mãn)

Câu 46 :

Đốt cháy hết a mol axit X được 2a mol CO₂. Để trung hoà vừa hết a mol X cần 2a mol NaOH. Tìm X

A

C₂H₄(COOH)₂
B

CH₂(COOH)₂
C

CH₃COOH
D

(COOH)₂

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) n_CO2 / n_X = 2

X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1 : 2 => X chứa 2 nhóm –COOH

Lời giải chi tiết :

n_CO2 / n_X = 2 => X chứa 2 C

X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1 : 2 => X chứa 2 nhóm –COOH

=> X là HOOC-COOH

Câu 47 :

A

10,08
B

14,56
C

7,84
D

12,32

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Chú ý lượng NaOH tối thiểu => sinh ra muối NaHCO₃, nếu lượng NaOH tối đa sinh ra muối Na₂CO₃

+) Bảo toàn C => n_CO2 = 2n_Ca(HCO3)2+ n_CaCO3

Lời giải chi tiết :

Chú ý lượng NaOH tối thiểu => sinh ra muối NaHCO₃, nếu lượng NaOH tối đa sinh ra muối Na₂CO₃

Ca(HCO₃)₂ + NaOH → CaCO₃↓ + NaHCO₃ + H₂O

0,2 ← 0,2

n_CaCO3 = 0,25mol

Bảo toàn C => n_CO2 = 2n_Ca(HCO3)2+ n_CaCO3 = 0,2 . 2 + 0,25 = 0,65mol

=> V = 14,56 lít

Câu 48 :

A

8,8.
B

4,6.
C

6,0.
7,4.
D

7,4.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Gọi số mol 4 chất trong X lần lượt là : a, b, c, d

+) n_CHO = 0,22 = 2b + 4c + 2d => b + 2c + d = 0,11

+) n_CO2 = n_COOH = 2a + b + d = 0,07

+) a + b + c + d = 0,09 mol = n_X = 2n_H

Khi đốt cháy do Y no đơn hở => n_CO2 = n_H2O = y mol

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng cháy : 2.(12x + 0,18 + 0,25.16) + 0,805.32 = 0,785.44 + 18.(0,09 + y)

Lời giải chi tiết :

Gọi số mol C trong X là x và số mol C trong Y là y

Ta có : n_CO2 = x + y = 0,785 mol

Gọi số mol 4 chất trong X lần lượt là : a, b, c, d

n_Ag = 0,22 mol => n_CHO = 0,22. = 2b + 4c + 2d => b + 2c + d = 0,11

Lại có : n_CO2 = n_COOH = 2a + b + d = 0,07

=> a + b + c + d = 0,09 mol = n_X = 2n_H

=> Trong X có : x mol C ; 0,18 mol H ; 0,25 mol O

Khi đốt cháy do Y no đơn hở => n_CO2 = n_H2O = y mol

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng cháy :

2.(12x + 0,18 + 0,25.16) + 0,805.32 = 0,785.44 + 18.( 0,09 + y)

=> 24x – 18y = 2,04g

=> x = 0,385 mol ; y = 0,4 mol

=> m = 8,8 gam

Câu 49 :

A

y = 100x
B

y = 2x
C

y = x – 2
D

y = x + 2

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Với HCl điện li hoàn toàn => [H⁺] = a

+) Với CH₃COOH điện li yếu => [H⁺] = 0,01a

+) Sử dụng công thức: pH = -log[H⁺]

Lời giải chi tiết :

Đặt a là nồng độ mol/l của 2 axit

Với HCl điện li hoàn toàn => [H⁺] = a

=> pH = x = -log[H⁺] = -log(a)

Với CH₃COOH điện li yếu, 100 phân tử CH₃COOH mới có 1 phân tử phân li => [H⁺] = 0,01a

=> pH = y = -log[H⁺] = -log(0,01a) = 2 – log(a) = 2 + x

Vậy y = x + 2

Câu 50 :

A

NaOH và Al(OH)₃.
B

NaOH, NaAlO₂ và Al(OH)₃.
C

NaAlO₂ và BaCO₃.
D

Ba(OH)₂, NaOH và BaCO₃.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào các phản ứng hóa học => xác định sản phẩm sau phản ứng

Lời giải chi tiết :

(Vì E tan 1 phần trong kiềm => trong E chứa Al₂O₃ còn dư => dung dịch Z không còn Ba(OH)₂

Bài liên quan