Báo cáo thực hành: Tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo

Đề bài

1. Điều chế khí clo. Tính tẩy màu của khí clo ẩm.

- Thí nghiệm:

+ Cho vào ống nghiệm khô vài tinh thể KMnO₄

+ Nhỏ tiếp vào ống vài giọt dung dịch HCl đậm đặc

+ Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có đính 1 băng giấy tẩm màu

2. Điều chế axit clohiđric.

- Thí nghiệm:

+ Dùng 2 ống nghiệm:

Ống 1: Cho một ít muối ăn, sau đó rót dung dịch H₂SO₄ đậm đặc vừa đủ để thấm ướt lớp muối ăn

Ống 2: Thêm khoảng 8 ml nước cất vào ống nghiệm.

+ Lắp dụng cụ thí nghiệm như hình 5.11 SGK trang 120

+ Đun nóng ống nghiệm 1 đến khi sủi bọt mạnh thì dừng

+ Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch trong ống 2. Quan sát hiện tượng.

3. Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.

Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, \(HNO_3\).

- Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

- Sử dụng thuốc thử là quỳ tím và dung dịch \(AgNO_3\)

Lời giải chi tiết

1. Điều chế khí clo. Tính tẩy màu của khí clo ẩm.

- Phương trình phản ứng:

\(16HCl + 2KMnO_4 → 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 \)\(+ 8H_2O\)

\(Cl_2 + H_2O ⇆ HCl + HClO\).

- Giải thích: 

+ Khí màu vàng lục là khí Cl₂, khí Cl₂ gặp môi trường nước tạo nước clo

+ Nước clo có tính tẩy màu nên làm mất màu băng giấy ẩm.

2. Điều chế axit clohiđric.

- Hiện tượng: Có khí thoát ra ở ống 1. Giấy quỳ tím nhúng vào ống nghiệm 2 chuyển sang màu đỏ.

- Phương trình phản ứng: \(NaCl(rắn) + H_2SO_4 → NaHSO_4 + HCl\)

- Giải thích: Phản ứng sinh ra khí HCl, dẫn khí vào ống nghiệm 2 ta thu được dung dịch HCl có tính axit nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

3. Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.

Lần lượt nhúng quỳ tím vào 3 mẫu thử và quan sát

+ 2 ống nghiệm làm quỳ tím chuyển đỏ là HCl và \(HNO_3\)

+ ống nghiệm không làm đổi màu quỳ tím là NaCl

Sau đó nhỏ vài giọt dung dịch \(AgNO_3\) lần lượt vào 2 ống nghiệm chứa HCl, \(HNO_3\)

+ Ống nghiệm có kết tủa trắng xuất hiện là ống chứa HCl

+ Ống còn lại là \(HNO_3\)

PTHH: \(AgNO_3\) + HCl \( \to\) AgCl + \(HNO_3\)

HocTot.Nam.Name.Vn