Báo cáo thực hành: Phản ứng oxi hóa - khử

Đề bài

1. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit.

Tiến hành thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng 2 ml dung dịch $H_2SO_4$ loãng.

Cho tiếp 1 viên kẽm nhỏ vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng

2. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối.

Tiến hành thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng 2 ml dung dịch $CuSO_4$ loãng.

Cho vào ống nghiệm 1 đinh sắt đã làm sạch bề mặt.

Để yên 10 phút, quan sát hiện tượng.

3. Phản ứng oxi hóa - khử trong môi trường axit

Tiến hành thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng 2 ml dung dịch $FeSO_4$, thêm vào ống 1 ml dung dịch $H_2SO_4$ loãng.

Nhỏ từng giọt $KMnO_4$ vào ống nghiệm, lắc nhẹ mỗi lần nhỏ $KMnO_4$

Lời giải chi tiết

1. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit.

Hiện tượng: Có bọt khí nổi lên

Giải thích: Vì Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên có thể đẩy được H ra khỏi dung dịch axit của nó → có khí $H_2$ thoát ra.

Phương trình phản ứng: $Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2$

Kết luận: Trong phản ứng trên Zn là chất khử, $H_2SO_4$ là chất oxi hóa.

2. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối.

Hiện tượng: Đinh sắt có 1 lớp màu đỏ bám vào, màu xanh của $CuSO_4$ bị mất đi

Giải thích: Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hoá học nên có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối → lớp Cu màu đỏ bám vào đinh sắt.

Phương trình phản ứng: $Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu$

Kết luận: Fe là chất khử, $CuSO_4$ là chất oxi hóa

3. Phản ứng oxi hóa - khử trong môi trường axit

Hiện tượng: Màu thuốc tím nhạt dần → hết màu

Giải thích: Vì trong môi trường axit $FeSO_4$ là chất khử đã oxi hoá Mn từ $Mn^{7+}$ xuống $Mn^{2+}$

Phương trình phản ứng: $10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 → 5Fe_2(SO_4)_3$$+ 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$

Kết luận: Fe là chất khử, $KMnO_4$ là chất oxi hóa.

HocTot.Nam.Name.Vn