Bài 8 trang 101 SGK Hóa học 8Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành cần 20 lọ khí oxi, mỗi lọ có dung tích 100ml. Đề bài Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành cần 20 lọ khí oxi, mỗi lọ có dung tích 100ml. a) Tính khối lượng kali pemangarat phải dùng, giả sử khí oxi thu được ở điều kiện tiêu chuẩn và bị hao hụt 10%. b) Nếu dùng kali clorat có thêm lượng nhỏ MnO2 thì lượng kali clorat cần dùng là bao nhiêu ? Viết phương trình hóa học và chỉ rõ điều kiện phản ứng. Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết Đổi 100 ml = 0,1 (lít) Thế tích 20 lọ khí oxi là: V = 0,1. 20 = ? Vì bị hao hụt 10% => thể tích khí oxi cần dùng là = ? => số mol O2 = ? a) Viết PTHH, tính số mol KMnO4 theo số mol của O2 2KMnO4 \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\) K2MnO4 + MnO2 + O2 b) Viết PTHH, tính số mol KClO3 theo số mol của O2 KClO3 \(\overset{MnO_{2}}{\rightarrow}\) 2KCl + 3O2 Lời giải chi tiết a) Thể tích oxi điều chế được theo thực tế là V = 0,1.20 = 2 (lít) => 2 lít oxy chỉ tương ứng với 90% so với lý thuyết \(H\% = \frac{{{m_{TT}}}}{{{m_{LT}}}}.100\% \) => \(90\% = \frac{2}{{{V_{LT}}}}.100\% \) Thể tích oxi điều chế được theo lý thuyết là : \(V= \dfrac{2.100}{90}=2,22\) (lít). Số mol khí oxi là : \(n=\dfrac{2,22}{22,4}\) = 0,099 (mol). Phương trình phản ứng : 2KMnO4 \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\) K2MnO4 + MnO2 + O2 2mol 1mol n mol 0,099 mol => n = \(\dfrac{2.0,099}{1}\) = 0,198 (mol). Khối lượng Kali pemagarat cần dùng là : m = 0,198. (39 + 55 + 64) = 31,3 (g). b) Phương trình hóa học. 2 KClO3 \(\overset{MnO_{2}}{\rightarrow}\) 2KCl + 3O2 2.122,5 gam 3.22,4 lít m gam 2,22 lít Khối lượng kali clorat cần dùng là : \(m = \dfrac{2.122,5.2,22}{3.22,4}=8,09\) (gam). HocTot.Nam.Name.Vn  Chia sẻ Bình luận
Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
|
