Muối Mohr có công thức (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối Mohr (cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất trơ), một học sinh tiến hành các thí nghiệm sau: Cân chính xác 7,237 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X. Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 10 mL dung dịch H₂SO₄ 10%, được dung dịch Y. Chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,023M. Thực hiện chuẩn độ 3 lần. Kết quả đạt được như sau:

Lần chuẩn độ	1	2	3
Thể tích dung dịch KMnO4 (mL)	16,0	16,1	16,0

a. Đúng, \(MnO_4^ - \) (tím) bị khử thành Mn2+ (không màu) trong môi trường acid giúp người chuẩn độ nhận biết điểm dừng.

b. Sai, nếu thay bằng HCl thì Cl^- khử\(MnO_4^ - \)/H+ nếu thay bằng HNO₃ thì \(NO_3^ - \)/H+ oxi hóa Fe²⁺ làm ảnh hưởng đến kết quả chuẩn độ.

c. Đúng, giọt dung dịch KMnO₄ cuối cùng không bị mất màu chứng tỏ Fe²⁺ trong dung dịch đã hết.

d. Sai, độ tinh khiết gần nhất với 99,87%.

V trung bình = \(\frac{{16 + 16,1 + 16}}{3} = 16,0333mL\)→ n KMnO4 = 3,6877.10-4 mol

Phản ứng chuẩn độ:

5Fe²⁺ + 8H⁺ + \(MnO_4^ - \)→ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

=> nFe²⁺ = 5. n\(MnO_4^ - \)=1,8439.10^-3

=> %(NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O = (10.1,8439.10^-3.392): 7,237 = 99,8769%