Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

\(2{H_2}(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}O(l){\rm{    }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 =  - 571,68kJ\)

Biến thiên enthalpy của phản ứng sau là: \({H_2}(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to {H_2}O(l){\rm{   }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = ?\)

Cho các phản ứng hóa học sau:

Số phản ứng trong đo S thể hiện tính khử là

Trong các chất: FeCl₂, FeCl₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃. Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là

Cho các phản ứng:

Ca(OH)₂ + Cl₂→ CaOCl₂ + H₂O                                     2H₂S + SO₂→ 3S + 2H₂O

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O                   4KClO₃ → KCl + 3KClO₄

O₃→ O₂ + O

Số phản ứng oxi hoá - khử là

Tỉ lệ hệ số chất khử và chất oxi hóa trong phản ứng là:

FeO + HNO_3(đặc) \( \to \) Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,04 mol NO₂ (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó

Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt lượng tạo thành 1 mol chất đó từ chất nào ở điều kiện chuẩn?

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

\({N_2}(g) + {O_2}(g) \to 2NO(g){\rm{    }}\Delta rH_{298}^0 = 180kJ\)

Kết luận nào sau đây đúng?

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

\(C{O_2}(g) \to CO(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g){\rm{    }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = 280kJ\)

Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng: \(2C{O_2}(g) \to 2CO(g) + {O_2}(g)\)là: