Đề bài

Cation M⁺ có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Trong bảng tuần hoàn M thuộc

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Từ cấu hình electron của M⁺ suy ra cấu hình electron của M.

- Từ cấu hình electron suy ra vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

Ta có: M → M⁺ + 1e

Cấu hình electron M⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

→ Cấu hình electron của M: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

→ Chu kì 4 (vì có 4 lớp electron) và nhóm IA (vì là nguyên tố s và có 1 electron hóa trị).

Các bài tập cùng chuyên đề

Chu kì là

Cấu hình electron của nguyên tử F (Z = 9) là

Nhóm nguyên tố là

Hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố R là RH₂. Trong oxide cao nhất, tỉ lệ khối lượng giữa R và oxygen là 2:3. Nguyên tố R là

Một nguyên tử carbon có 6 electron và 7 neutron. Vậy điện tích hạt nhân của carbon là:

Nguyên tử X có Z = 24. Hãy chọn cấu hình electron đúng với X ở trạng thái cơ bản.

Bảng tuần hoàn hiện nay có số cột, số nhóm A và số nhóm B lần lượt là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là

Các nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là 5, 11, 13, 19. Thứ tự tính kim loại tăng dần là

Cation M+ có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Trong bảng tuần hoàn M thuộc