Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về ammonia?

Ứng dụng nào sau đây không phải của Nitrogen?

Vị trí của nitrogen (N) trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

Cấu hình electron nguyên tử của Nitrogen là:

 Ở nhiệt độ thường, khí N₂ khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do:

 Trong không khí chứa chủ yếu hai khí nào sau đây?

 Người ta sản xuất khi nitrogen trong công nghiệp bằng cách nào sau đây?

 Nitrogen có số oxi hóa âm trong hợp chất với nguyên tố nào sau đây ?

 Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ (t^oC). Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp NH₃ là:

 Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là

 Hỗn hợp khi X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối hơi so với He bằng 1,8. Đun nóng trong bình kín một thời gian (có bột Fe làm xúc tác) thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối hơn so với He bằng 2. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ là

 Căn cứ vào tính chất vật lí nào sau đây để tách khí Nitrogen ra khỏi không khí?

 Tìm câu SAI trong các phát biểu sau?

 Một hỗn hợp gồm hai khí H₂ và N₂ theo tỉ lệ mol là 4: 1. Nung với xúc tác ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp khí Y, trong đó NH₃ chiếm 20% thể tích. Hiệu suất của phản ứng trên là?

 Số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất nào sau đây là lớn nhất ?

 Nitrogen là chất khí phổ biến tron khí quyển Trái Đất và được sử dụng chủ yếu để sản xuất Ammonia. Số oxi hóa của nguyên tố N trong phân tử N₂ là?

 Mệnh đề nào dưới đây là không đúng?

Dãy các chất nào sau đây trong đó nitrogen có số oxi hóa tăng dần?

 Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có M_X = 12,4. Dẫn X đi qua bình đựng bột Fe rồi nung nóng biết hiệu suất tổng hợp NH₃ đạt 40% thì thu được hỗn hợp Y. M_Y có giá trị là :

Xác định chất (A) và (B) trong chuỗi sau:

\({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)\)

Biết \({E_{H - H}} = 436kJ/mol\); \({E_{N - H}} = 389kJ/mol\); \({E_{N \equiv N}} = 946kJ/mol\)

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng tổng hợp ammonia