Bài 6 trang 86 SGK Hóa học 11Một loại thủy tinh có thành phần hóa học Đề bài Một loại thủy tinh có thành phần hóa học được biểu diễn bằng công thức K2O.PbO.6SiO2. Tính khối lượng K2CO3, PbCO3 và SiO2 cần dùng để có thể sản xuất được 6,77 tấn thủy tinh trên. Coi hiệu suất qua trình là 100%. Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết Tính số mol của thủy tinh n = m : MK2O.PbO.6SiO2 =? Từ đó tính được số mol của K2CO3, PbCO3 và SiO2 cần dùng
Lời giải chi tiết Khối lượng 1 mol phân tử thủy tinh K2O.PbO.6SiO2 là 677g \(m_{K_{2}CO_{3}}\) = \(\frac{6,77}{677}\) x 138 = 1,38 (tấn) \(m_{PbCO_{3}}\) = \(\frac{6,77}{677}\) x 267 = 2,67 (tấn) \(m_{SiO_{2}}\) = \(\frac{6,77}{677}\) x 6 x 60,0 = 3,6 (tấn) Để nấu được 6,77 tấn thủy tinh trên cần dùng 13,8 tấn K2CO3, 2,67 tấn PbCO3 và 3,6 tấn SiO2 HocTot.Nam.Name.Vn  Chia sẻ Bình luận
2K7 tham gia ngay group để nhận thông tin thi cử, tài liệu miễn phí, trao đổi học tập nhé!
|
