Bài 6 trang 76 SGK Hoá học 9

Đề bài

Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt và 1,6 gam lưu huỳnh trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu đuợc hỗn hợp khí B.

a) Hãy viết các phương trình hoá học.

b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng.

Lời giải chi tiết

${n_{F{\rm{e}}}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,\,mol;{n_S} = \dfrac{{1,6}}{{32}} = 0,05\,\,mol$

a. PTHH: $F{\text{e}} + S\xrightarrow{{{t^0}}}F{\text{eS}}$ (1)

Ta thấy $\dfrac{{{n_{F{\rm{e}}}}}}{1} = \dfrac{{0,1}}{1} > \dfrac{{{n_S}}}{1} = \dfrac{{0,05}}{1} \to$Fe dư, S phản ứng hết. mọi tính toán tính theo số mol của S

Theo phương trình (1): ${n_{F{\rm{e}}(pu)}} = {n_S} = 0,05\,\,mol \to {n_{F{\rm{e}}(du)}} = 0,1 - 0,05 = 0,05\,\,mol$

Theo phương trình (1): ${n_{F{\rm{eS}}}} = {n_S} = 0,05\,\,mol$

Vậy chất rắn A gồm Fe dư (0,05 mol) và FeS (0,05 mol)

b. Khi cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl ta có các phương trình hóa học:

$F{\rm{e}} + 2HCl \to F{\rm{e}}C{l_2} + {H_2}$ (2)

$F{\rm{eS + 2HCl}} \to {\rm{Fe}}C{l_2} + {H_2}S$ (3)

Theo phương trình (2): ${n_{HCl(2)}} = 2{n_{F{\rm{e}}(du)}} = 2.0,05 = 0,1\,\,mol$

Theo phương trình (3): ${n_{HCl(3)}} = 2{n_{F{\rm{eS}}}} = 2.0,05 = 0,1\,\,mol$

$\to {n_{HCl}} = {n_{HCl(2)}} + {n_{HCl(3)}} = 0,1 + 0,1 = 0,2\,\,mol$

$\to {V_{HCl}} = \dfrac{{0,2}}{1} = 0,2$ lít

HocTot.Nam.Name.Vn