Bài 6 trang 33 SGK Hóa học 9Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22 g CaCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 g AgNO3. Tổng hợp Đề thi vào 10 có đáp án và lời giải Toán - Văn - Anh Đề bài Trộn 30 ml dung dịch có chứa 2,22 g CaCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 1,7g AgNO3. a) Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng chất rắn sinh ra. c) Tính nồng độ mol của chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể. Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết a) Dựa vào chất sau phản ứng có kết tủa hay không kết tủa, màu sắc như thế nào => nêu được hiện tượng. CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl↓ b) Tính số mol CaCl2 =? ; nAgNO3 = ? Dựa vào phương trình hóa học xem chất nào phản ứng hết, chất nào còn dư. Mọi tính toán theo chất phản ứng hết. c) Công thức CM = n: V Lời giải chi tiết Phương trình phản ứng CaCl2(dd)+2AgNO3→2AgCl(r)+Ca(NO3)2(dd)CaCl2(dd)+2AgNO3→2AgCl(r)+Ca(NO3)2(dd) a) Hiện tượng quan sát được: Tạo ra chất không tan, màu trắng, lắng dần xuống đáy cốc đó là AgClAgCl b) nCaCl2=2,22111=0,02(mol)nCaCl2=2,22111=0,02(mol) nAgNO3=1,7170=0,01(mol)nAgNO3=1,7170=0,01(mol) CaCl2+2AgNO3→2AgCl+Ca(NO3)20,005←0,01→0,01→0,005 mAgCl=0,01.143,5=1,435(g) c) V=30+70=100(ml)=0,1(l) Dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể nên thể tích dung dịch sau phản ứng coi như bằng thể tích dung dich trước phản ứng. Dung dịch sau phản ứng có chứa 0,02–0,005=0,015(mol) CaCl2 dư và 0,005mol Ca(NO3)2 Do vậy ta có CMCaCl2=0,0150,1=0,15MCMCa(NO3)2=0,0050,1=0,05M hoctot.nam.name.vn
>> Học trực tuyến Lớp 9 & Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com >> Chi tiết khoá học xem: TẠI ĐÂY Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
|