Bài 6 trang 19 SGK Hóa học 9Cho một khối lượng mạt sắt Đề bài Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc). a) Viết phương trình hóa học; b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng. Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết a) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b) Dựa vào PTHH, tính được mol Fe phản ứng theo số mol của H2 Đổi số mol \(H_2\): \({n_{{H_2}}} = {{3,36} \over {22,4}} = ?\left( {mol} \right)\) Theo PTHH: \(n_{Fe}=n_{H_2}\) c) Công thức tính nồng độ mol CM = n : V Lời giải chi tiết a) Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ b) Số mol khí H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Phản ứng 0,15 0,3 0,15 ← 0,15 (mol) Khối lượng sắt đã phản ứng: mFe = 0,15 . 56 = 8,4 g c) Số mol HCl phản ứng: nHCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít Nồng độ mol của dung dịch HCl: = \(\frac{0,3}{0,05}\) = 6M HocTot.Nam.Name.Vn  Chia sẻ Bình luận
Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí
|
