Bài 6 trang 163 SGK Hóa học 10

Đề bài

Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín :

C_(r) + H₂O_(k)  \( \rightleftarrows \)  CO_(k) + H_2(k);∆H > 0.     (1)

CO_(k) + H₂O_(k)  \( \rightleftarrows \)  CO_2(k) + H_2(k);∆H < 0.     (2)

Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi trong một các điều kiện sau?

a) Tăng nhiệt độ.

b) Thêm hơi nước vào.

c) Thêm khí H₂ vào.

d) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích hệ giảm xuống.

e) Dùng chất xúc tác.

Lời giải chi tiết

a) C _(r) + H₂O _(k)  \(\rightleftharpoons\)  CO _(k) + H_{2 (k)};         (∆H > 0)       

b) CO _(k) + H₂O _(k)  \(\rightleftharpoons\)  CO_{2 (k)} + H_{2 (k)};     (∆H < 0)

Dựa vào nguyên lí chuyển dịch ta có:

- Tăng nhiệt độ phản ứng xảy ra theo chiều thu nhiệt và ngược lại.

- Thêm lượng chất (tăng nồng độ) phản ứng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đó và ngược lại.

- Tăng áp suất phản ứng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất (làm giảm số mol phân tử khí) và ngược lại.

- Xúc tác không ảnh hưởng tới chuyển dịch cân bằng.

Như vậy ta có bảng sau:

Tác nhân	Phản ứng (1)	Phản ứng (2)
Tăng nhiệt độ	→	←
Thêm hơi nước	→	→
Thêm H2	←	←
Tăng áp suất	←	Tổng số mol khí 2 vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng tới chuyển dịch cân bằng
Chất xúc tác	Không đổi	Không đổi

HocTot.Nam.Name.Vn