Bài 6 trang 109 SGK Hóa học 8Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro Đề bài Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít khí oxi (các thể tích khí đo ở đktc). Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết Bước 1: Đổi số mol \({n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,4}}{{22,4}} = ?\,(mol)\) số mol \({n_{{O_2}}} = \dfrac{{2,8}}{{22,4}} = ?\,(mol)\) Bước 2: Viết PTHH xảy ra: 2H2 + O2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2H2O so sánh xem H2 hay O2 phản ứng hết. Tính toán theo số mol phản ứng hết. Lời giải chi tiết Số mol khí hiđro là: nH2 = \(\dfrac{8,4}{22,4}\) = 0,375 (mol) Số mol khí oxi: nO2 = \(\dfrac{2,8}{22,4}\) = 0,125 (mol) Phương trình phản ứng: 2H2 + O2 \(→\) 2H2O Ta thấy: tỉ lệ phản ứng của H2 và O2 là 2:1 \(\dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{2} = \dfrac{{0,375}}{2} > \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{1} = \dfrac{{0,125}}{1} \to \) O2 phản ứng hết, H2 dư \( \to\) tính theo số mol của O2 Theo phương trình: \({n_{{H_2}O}} = 2{n_{{O_2}}} = 2.0,125 = 0,25\,\,mol\) \( \to {m_{{H_2}O}} = 0,25.18 = 4,5\,\,gam\) HocTot.Nam.Name.Vn  Chia sẻ Bình luận
Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
|
