Bài 5 trang 117 SGK Hóa học 8Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric. Đề bài Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric. a. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc. Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết Đổi số mol \({n_{Fe}} = \dfrac{{22,4}}{{56}} = \,?(mol)\) Đổi số mol \({n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{24,5}}{{98}} = ?\,(mol)\) Viết phương trình hóa học xảy ra: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ xét xem Fe hay H2SO4 phản ứng hết. Mọi tính toán theo số mol của chất phản ứng hết. Lời giải chi tiết a. Số mol sắt là: n = \(\dfrac{22,4}{56}\) = 0,4 (mol) Số mol axit sunfuric là: n = \(\dfrac{24,5}{98}\) = 0,25 (mol) Phương trình phản ứng: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ 1mol 1mol 1mol 0,4 mol 0,25 mol Ta thấy \(\dfrac{{{n_{F{\text{e}}}}}}{1} = \dfrac{{0,4}}{1} > \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1} = \dfrac{{0,25}}{1} \to \) Fe dư, H2SO4 phản ứng hết Theo phương trình: \({n_{F{\text{e}}(pứ)}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25\,\,mol \to {n_{F{\text{e}}(dư)}} = 0,4 - 0,25 = 0,15\,\,mol\) \( \to {m_{F{\text{e}}(dư)}} = 0,15.56 = 8,4\,\,gam\) b. Theo phương trình: \({n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25\,\,mol\) \( \to {V_{{H_2}}} = 0,25.22,4 = 5,6\) lít HocTot.Nam.Name.Vn  Chia sẻ Bình luận
Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
|
