Bài 4 trang 84 SGK Hóa học 8

Đề bài

Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P₂O₅ (là chất rắn, màu trắng).

a) Photpho hay oxi, chất nào còn thừa và số mol chất còn thừa là bao nhiêu ?

b) Chất nào được tạo thành, khối lượng là bao nhiêu ?

Lời giải chi tiết

a)

Số mol photpho : $n_{P}=\dfrac{12,4}{31}=$ 0,4 (mol).

Số mol oxi : $n_{O_2}=\dfrac{17}{32}=$ 0,53 (mol).

Phương trình phản ứng :                    

                                4P  +  5O₂  $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2P₂O₅

Theo PTHH  ( mol)    4          5

Theo đề bài ( mol)    0,4         0,53

Ta thấy                  $\dfrac{{0,4}}{4}$   <  $\dfrac{{0,53}}{5}$ . Vậy P phản ứng hết, O₂ dư. Mọi tính toán theo số mol của P

Theo PTHH: 

$\begin{gathered} \,\,\,\,\,\,{n_{{O_2}}}pu = \dfrac{5}{4}{n_P} = \dfrac{5}{4}.0,4 = 0,5\,\,\,(mol) \hfill \\ = > {n_{{O_2}\,}}du\, = \,0,53 - \,0,5\, = 0,03\,(\,mol) \hfill \\ \end{gathered}$

b) Chất được tạo thành là P₂O₅ . Theo phương trình phản ứng, ta có :

 $n_{P_{2}O_{5}}=\dfrac{1}{2}n_{P}=\dfrac{1}{2}.0,4=$ 0,2 (mol).

Khối lượng điphotpho pentaoxit tạo thành là : m = 0,2.(31.2 + 16.5) = 28,4 gam.

HocTot.Nam.Name.Vn