Bài 1 trang 167 SGK Hóa học 9

Đề bài

Hãy nhận biết từng cặp chất sau đây bằng phương pháp hóa học.

a) Dung dịch $H_2SO_4$ và dung dịch Na₂SO₄.

b) Dung dịch HCl và dung dịch $FeCl_2$.

c) Bột đá vôi $CaCO_3$ và Na₂CO_3. Viết các phương trình phản ứng hóa học (nếu có).

Lời giải chi tiết

Có thể nhận biết như sau:

a) 

+ Cách 1: Cho quỳ tím lần lượt vào 2 dung dịch trên:

Dung dịch nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là H₂SO₄ , dung dịch còn lại không làm quỳ tím chuyển màu là  Na₂SO₄

+ Cách 2: Cho đinh sắt vào hai ống nghiệm đựng hai dung dịch H₂SO₄ và dung dịch Na₂SO₄ riêng biệt, nếu ống nghiệm nào sinh bọt khí đó là dung dịch H₂SO₄ còn ống nghiệm nào không có hiện tượng gì là Na₂SO₄ 

$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$

b)

+ Cách 1: Cho quỳ tím lần lượt vào 2 dung dịch

Dung dịch nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là HCl, dung dịch không làm quỳ tím chuyển màu là  $FeCl_2$ 

+ Cách 2: Cho viên kẽm vào hai ống nghiệm đựng hai chất trên, nếu ống nghiệm nào có bọt khí sinh ra là dung dịch HCl, còn ống nghiệm không có bọt khí sinh ra là dung dịch $FeCl_2$.

$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$

$Zn + FeCl_2 → ZnCl_2 + Fe$

+ Cách 3: Cho dung dịch NaOH vào hai ống nghiệm chứa hai chất trên, nếu ống nghiệm nào có kết tủa màu trắng xanh là $FeCl_2$ còn ống nghiệm kia không có hiện tượng gì xảy ra là HCl.

$FeCl_2 + 2NaOH → Fe(OH)_2 + 2NaCl$

$HCl + NaOH → NaCl + H_2O$.

c) Lấy một ít $Na_2CO_3$ và $CaCO_3$ (có cùng khối lượng) cho vào hai ống nghiệm đựng dung dịch $H_2SO_4$ loãng dư. Chất trong ống nghiệm nào có khí bay ra, tan hết đó là $Na_2CO_3$, chất trong ống nghiệm nào có khí bay ra, tan hết đó là $CaCO_3$, vì $CaSO_4$ (ít tan) sinh ra phủ lên $CaCO_3$ làm cho $CaCO_3$ không tan hết. (Vì vậy trong phòng thí nghiệm muốn điều chế khí $CO_2$, người ta cho $CaCO_3$ tác dụng với dung dịch HCl.

$Na_2CO_3 + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$

$CaCO_3 + H_2SO_4 → CaSO_4 + CO_2 + H_2O$

HocTot.Nam.Name.Vn